Question

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：

①稱取25.0 g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；

②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸(樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應)，測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如下圖所示：

請回答：

(1)每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為________g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為________％．

(2)若每份樣品中加入l00.0 g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0.1％)

(3)由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：

_______________________

請另外舉出－個生活或生產中控制化學反應速率的實例：

_______________________

Answer 1

答案：
解析：

(1)4.4　80％ 　　(2)解：設每份樣品中碳酸鈣的質量為x．生成的氯化鈣的質量為y 　　 　　100∶44＝x∶4.4 g 　　x＝10.0 g　0.5分 　　111∶44＝y(tǒng)∶4.4g 　　y＝11.1 g　0.5分 　　反應后所得溶液中溶質的質量分數為：　1分 　　答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.5％ 　　(3)反應物間的接觸面積，食品冷藏防腐等 　　(1)、(3)小題各2分，(2)小題4分，共8分；答案合理即得分．