Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是（ ）
A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g
B．若混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2g
C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%
D．若混合物為Fe、Al則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%

Answer 1

【答案】分析：因為鋁的相對原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鋁與鹽酸完全反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多．
解答：解：假設合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，
A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正確；
C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%，則m一定大于0.1g，故C錯誤；
D、當粉末為Fe、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以合金為為Fe-Al合金時，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故D正確；
故選BD
點評：相同質(zhì)量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�