Question

6．地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種能在氧氣中燃燒的礦石，主要反應(yīng)是4X+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

• A． X的化學(xué)式是FeS₂
• B． SO₂中的硫、氧元素的質(zhì)量比為1：2
• C． SO₂中的硫、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2
• D． Fe₂O₃中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

Answer 1

分析 A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．
B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)1個(gè)二氧化硫分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4X+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反應(yīng)前氧原子個(gè)數(shù)為22，反應(yīng)后的生成物中鐵、氧、硫原子個(gè)數(shù)分別為4、22、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則，4X分子中含有4個(gè)鐵原子和8個(gè)硫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS₂，故選項(xiàng)說法正確．
B、SO₂中的硫、氧元素的質(zhì)量比為32：（16×2）=1：1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
C、1個(gè)二氧化硫分子是由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，則SO₂中的硫、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2，故選項(xiàng)說法正確．
D、Fe₂O₃中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=70%，故選項(xiàng)說法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵．