Question

3．工業(yè)上用鹵水（主要是MgCl₂溶液，另外含少量NaCl）為原料提純氯化鎂；鹵水中氯化鎂的含量，需通過實驗測得．檢驗員取100g鹵水，向里滴加20%的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）所得沉淀的化學(xué)式是Mg（OH）₂；
（2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是16g；
（3）請計算鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算氯化鎂的質(zhì)量，進一步可以計算鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂的化學(xué)式是Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
（2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：80g×20%=16g．
故填：16．
（3）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95      80
 x        16g
$\frac{95}{x}=\frac{80}{16g}$
x=19g，
鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{19g}{100g}$×100%=19%，
答：鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為19%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．