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為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)，用溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定�，F(xiàn)取待測液50.0 g，滴定過程如圖所示。

（滴定反應為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對原子質量為108，計算結果均保留1位小數(shù)）

（1）AgNO3的相對分子質量為：_____；

（2）計算AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)；

（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)。


【答案】（1）170；   （2）6.8%   （3）2.2%

【解析】

試題分析：（1）AgNO3的相對分子質量=108+14+16×3=170；

（2）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出硝酸銀的質量；

設50.0 g待測液中AgNO3的質量為x，質量分數(shù)為a

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

170          143.5

x           2.87 g

143.5 x＝170×2.87 g

x＝＝3.4 g 

a＝×100%＝6.8%  


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：


某核聚變的燃料的原子核中含有2個質子和1個中子，說法正確的是（      ）

A．該原子是一種氦原子                 B．該原子核不帶電

C．該原子帶2個單位正電荷             D．該原子核外有3個電子

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分別用以下三組所提供的物質比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Cu、 ZnSO4溶液。能夠直接達到目的的是（      ）

A．①③           B．②③             C．僅有①           D．①②③

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在實驗室中常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，這是利用了濃硫酸的（      ）

A．脫水性       B．吸水性           C．酸性             D．難揮發(fā)性

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CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取溶質質量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質質量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解。試計算：

（1）產生氧氣的質量；

（2）反應后所所得溶液中CuSO4的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：


過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：

（1）氣體X是CO2，其名稱是           ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是      。

（2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在           中，該反應是化合反應，反應產物是CaO2·8H2O，請寫出化學方程式                            。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是                           。

（3）CaO2的相對分子質量為         ，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質量比為         。

（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質量分數(shù)，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，雜質不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)（CaO2·8H2O相對分子質量為216），寫出必要的計算過程。

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列物質前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�

A．氮氣  高錳酸鉀   B．氧氣  空氣

C．五氧化二磷   冰水混合物  D．氧氣  氮氣

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科目：初中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種物質．A是一種無色無味的氣體；B可以在A中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，同時生成一種無色，有刺激性氣味的氣體C；D也是一種無色無味的氣體，若將D通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．試判斷A、B、C、D是何種物質

A：　　B：　　C：　　D：　　

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科目：初中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝生石灰（CaO）的塑料試劑瓶已經膨脹破裂．他們請教老師后得知該生石灰已經變質．他們對瓶內固體的成分產生了好奇，于是他們對這瓶固體的成分展開了探究．

【提出問題】這瓶久置的生石灰的成分是什么？

【猜想假設】猜想一：全部是Ca（OH）2

猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物

猜想三：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物

你還可以作出的猜想是：  

【查閱資料】Ca（OH）2微溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水．

【分析判斷】該固體可能含有Ca（OH）2的原因是   （用化學方程式表示）

【實驗探究】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置

 

固體中一定不含CaO

②取上層清液于試管中，通入二氧化碳

變渾濁

固體中  

③另取少量固體放入試管中，加入稀鹽酸

       有氣泡冒出

固體中一定含CaCO3

寫出操作②中發(fā)生的化學反應方程式  ．

【實驗結論】

通過以上實驗探究，得出猜想  成立．

【拓展遷移】

小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意  ．

【數(shù)據處理】

為測定該固體中碳酸鈣的質量分數(shù)，取樣品10g于燒杯中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應，反應后燒杯中物質總質量為56.7g，則該固體中碳酸鈣的質量分數(shù)是75%（寫出具體的計算過程）．

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