Question

應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序等知識回答下列問題．
（1）只用兩種金屬和一種溶液就可證明Fe、Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，該溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為______；
（2）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸．
①若無氣泡產(chǎn)生，則一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；
②若有氣泡產(chǎn)生，則固體中的金屬為______，濾液中的金屬離子一定含有______（寫符號）．
（3）將鐵加入到盛有一定質(zhì)量的硫酸銅溶液的燒杯中．
請?jiān)谧鴺?biāo)圖內(nèi)畫出燒杯中溶液質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)常用“三取中”的檢驗(yàn)金屬活動(dòng)性的思路，可判斷只用兩種金屬和一種溶液就可證明Fe、Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩種金屬應(yīng)為銅、鋁而所取溶液應(yīng)為硫酸亞鐵溶液（或氯化亞鐵溶液或硝酸亞鐵溶液）；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鎂＞鋅＞銅＞銀，向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會先與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸；①若無氣泡產(chǎn)生，說明鋅沒有剩余，則鋅一定與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂；②若有氣泡產(chǎn)生，則加入的鋅粉過量，溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應(yīng)，因此所得濾渣含有銀、銅、鋅三種金屬；而溶液為反應(yīng)生成的硝酸鋅與未反應(yīng)硝酸鎂的混合溶液，則溶液中所含離子為Zn²⁺、Mg²⁺；
（3）將鐵加入到盛有一定質(zhì)量的硫酸銅溶液的燒杯中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，因此隨著反應(yīng)的發(fā)生，溶液的質(zhì)量逐漸減小，直到硫酸銅或鐵粉完全反應(yīng)，溶液質(zhì)量不再變化；

故答案為：
（1）FeSO₄[或FeCl₂或Fe（NO₃）₂]；
（2）①Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂；②Ag，Cu，Zn；Zn²⁺、Mg²⁺；
（3）．
分析：（1）根據(jù)檢驗(yàn)三種金屬活動(dòng)性常采取“三取中”的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，推斷只用兩種金屬和一種溶液就可證明Fe、Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱所選取的溶液；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，判斷向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，判斷當(dāng)鋅粉不剩余或剩余時(shí)發(fā)生反應(yīng)的情況；
（3）根據(jù)金屬鐵與一定質(zhì)量的硫酸銅溶液反應(yīng)的事實(shí)，分析反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化，繪制燒杯中溶液質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖．
點(diǎn)評：“三取中”檢驗(yàn)金屬活動(dòng)性的方法為：取三種金屬中中間金屬與兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬反應(yīng)．