Question

某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣（假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	稀鹽酸的用量（g）	剩余固體的質(zhì)量（g）
①	20	16.25
②	40	12.50
③	60	m
④	80	5.00
⑤	100	5.00

請(qǐng)細(xì)心觀查表格和圖象，回答下列問題：
（1）涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）第

 

次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)完畢；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（4）表格中m=

 

g；
（5）該樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

g．
（6）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（2）由圖示可知，剩余固體的質(zhì)量為5.0g時(shí)，已是完全反應(yīng)．對(duì)照表格可知，是第四次反應(yīng)完畢；
（3）碳酸鈣和鹽酸充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)就是雜質(zhì)，根據(jù)“石灰石的質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量=碳酸鈣的質(zhì)量”計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）因?yàn)閺蘑佗诖畏磻?yīng)數(shù)據(jù)可知，每次剩余固體減少的質(zhì)量都是3.75g，據(jù)此可以計(jì)算出第三次剩余固體的質(zhì)量；
（5）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，就可計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：
（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）剩余固體的質(zhì)量為5.0g時(shí)，已是完全反應(yīng)．故答案為：④．
（3）由圖示可知，反應(yīng)前石灰石的質(zhì)量為20g，碳酸鈣和鹽酸充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量為5g，故碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-5g

20g

×100%=75%．
故答案為：75%．
（4）因?yàn)閺蘑佗诖畏磻?yīng)數(shù)據(jù)可知，每次剩余固體減少的質(zhì)量都是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y，由于最后在20g固體中只有5g固體是不反應(yīng)的，所以碳酸鈣的質(zhì)量為20g-5g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
100   73              44
20g-5g  y            x

100

20g-5g

=

73

y

=

44

x

解之得：x=6.6g  y=10.95g
（5）生成的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；
（6）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

10.95g

80g

×100%≈13.7%
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）4；
（3）75%；
（4）8.75；
（5）6.6；
（6）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.7%

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了如何根據(jù)圖象去分析數(shù)據(jù)及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力和解決問題的能力．