Question

【題目】課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑” 的探究內容，實驗中學探究小組據(jù)此設計了如下探究方案。
【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？
（1）【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及解釋
Ⅰ.	A中無明顯現(xiàn)象, B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體	產(chǎn)生的氣體是 ② 紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率
Ⅱ. 向B試管中重新加入5％的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣	① 又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體 濾渣質量等于ag	紅磚粉末的和在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑
Ⅲ.	兩試管中均產(chǎn)生氣泡 且	紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好

（2）【拓展應用】
己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g一定溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反應后得到溶質質量分數(shù)為2％的溶液，則生成氧氣 g。

Answer 1

【答案】
（1）氧氣,質量,化學性質,C中產(chǎn)生氣泡較慢
（2）3.2g
【解析】Ⅰ、從B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體，可知產(chǎn)生的氣體是氧氣（或 ）；Ⅱ、紅磚粉末能重復使用且在反應前后質量和化學性質均沒有發(fā)生變化可知，紅磚粉末能作過氧化氫分解的催化劑。Ⅲ、C中產(chǎn)生氣泡的速率比D慢，可知，紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好�！就卣箲�用】反應充分后得到溶質質量分數(shù)為2%的 溶液，則溶劑質量分數(shù)為98%，該溶液溶劑為水，即， ，解得 ，過氧化氫分解為水和氧氣，根據(jù)質量守恒定律，反應系統(tǒng)減少的質量即為生成氧氣的質量，即 。

【考點精析】通過靈活運用催化劑的特點與催化作用，掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用即可以解答此題．