Question

（2011?南京二模）（1）若用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，該反應的化學方程式為，其中二氧化錳在化學反應前后固體混合物中的質量分數(shù)將．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）待固體完全反應后通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是
（填寫選項序號）．
a．烘干    b．溶解    c．洗滌    d． 過濾
（3）過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是（填序號）．
A．酒精燈     B．燒杯     C．玻璃棒     D．漏斗     E．量筒
（4）小麗想要用回收的氯化鉀配制80g 5%的氯化鉀溶液．配制該溶液的操作步驟如下：
①計算：需要氯化鉀固體的質量為g，水mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用mL的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯，倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽．
（5）如下圖所示，已知一定質量分數(shù)、一定質量的氫氧化鉀溶液與一定質量的鹽酸恰好完全反應．計算反應后溶液的溶質質量分數(shù)．（列式計算）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氯酸鉀制氧氣的原理進行分析；
根據(jù)反應前后物質的質量進行分析；
（2）根據(jù)固體提純的步驟進行分析；
（3）根據(jù)蒸發(fā)和過濾時的儀器進行分析；
（4）①根據(jù)質量分數(shù)的計算進行分析；
②根據(jù)量筒的使用規(guī)則進行分析；
（5）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)找出等量關系進行解答．
解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣，該反應中反應后固體質量減小，所以二氧化錳質量分數(shù)增大，
故答案為：2KClO₃2KCl+3O₂↑，增大；
（2）需要先將混合物配成溶液，然后進行過濾，洗滌固體，最后進行蒸發(fā)，故答案為：bdca；
（3）蒸發(fā)需要的儀器有蒸發(fā)皿．玻璃棒、酒精燈等，過濾需要的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺等，故答案為：玻璃棒；
（4）①溶質質量等于溶液質量和質量分數(shù)的乘積，80×5%=4g，水就是80-4=76g，故答案為：4g，76g；
②選用量筒需要就近原則，故答案為：100ml；
（5）56gKOH溶液中KOH的質量為56g×10%=5.6g
設：反應后生成KCl的質量為x
KOH+HCl=KCl+H₂O
56  74.5
5.6g   x
=
x=7.45g
反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為：×100%=10%
答：反應后溶液的溶質質量分數(shù)為10%．
點評：在解此類題時，首先分析考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行分析解答．