Question

20．食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．
（1）去除粗鹽中難溶性的雜質，主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)．在過濾操作中，璃棒的作用是引流．
（2）曬鹽場經(jīng)常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖．將t₁℃時3種物質的飽和溶液升溫到t₂℃時，3種溶液溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是MgCl₂＞MgSO₄＞KCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā) 過程中，玻璃棒所起作用進行分析；
（2）根據(jù)某一溫度時物質溶解度的比較方法，溶解度越大，溶質的質量分數(shù)越大考慮．

解答 解：（1）在粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，在過濾操作中，璃棒的作用是引流；
（2）（3）雖然是升溫到t₂℃，但是由于沒有加入溶質，所以對氯化鎂和氯化鉀質量分數(shù)計算依舊要按照t₁℃時計算，而硫酸鎂溫度變化了，溶解度降低了，但是依舊比t₁℃的氯化鉀的溶解度大，所以從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度小到大順序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液；根據(jù)飽和溶液溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，溶解度越大，飽和溶液溶質的質量分數(shù)，故3種溶液溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液．
故答案為：
（1）蒸發(fā)  引流  （2）MgCl₂＞MgSO₄＞KCl

點評 此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識．