Question

2．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣（標準狀況下氧氣的密度約為1.3g/L），某次實驗中固體的質量變化如下，

請計算；（計算結果精確至0.1）
（1）生成氧氣的質量是多少？標準狀況下氧氣的體積是多少？
（2）參加反應的氯酸鉀的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，依據(jù)質量守恒定律計算出氧氣的質量，結合氧氣的密度可以計算出氧氣的體積；
（2）根據(jù)氧氣的質量結合方反應的化學方程式可以計算出參加反應的氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可以知道上次氧氣的質量為：15g+5g-15.2g=4.8g；
標準狀況下氧氣的體積是：4.8g÷1.3g/L=3.7L；
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
245               96
x                  4.8g

$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
解得：x≈12.3g
答：（1）生成氧氣的質量是4.8g；標準狀況下氧氣的體積是3.7L；
（2）參加反應的氯酸鉀的質量是12.3g．

點評 本題主要考查學生對物質質量守恒定律的認識以及利用化學方程式進行計算的能力，解題的關鍵是利用質量守恒定律求出氧氣的質量．