Question

2．（1）A～F是初中化學中的常見物質(zhì)，如圖所示是它們之間的轉(zhuǎn)化關系，圖中部分反應物或生成物未全部標出．已知：A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液態(tài)，F(xiàn)是黑色粉末．

①A物質(zhì)的化學式為CH₄；
②B→D是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
③在C→E的反應中，C物質(zhì)發(fā)生還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）；
④寫出E→F反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的是B．

編號	A	B
實驗設計
實驗目的	探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性	探究MnO2對過氧化氫分解的影響

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A～F是初中化學中的常見物質(zhì)，A是天然氣的主要成分，所以A是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，B在常溫下是液態(tài)，所以B是水，C是二氧化碳，水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，所以D是氫氧化鈣，二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物，紅棕色固體可能是氧化鐵，則生成的F是鐵，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中驗證即可；
（2）根據(jù)控制變量法的正確操作進行分析．

解答 解：（1）①A～F是初中化學中的常見物質(zhì)，A是天然氣的主要成分，所以A是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，B在常溫下是液態(tài)，所以B是水，C是二氧化碳，水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，所以D是氫氧化鈣，二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物，紅棕色固體可能是氧化鐵，則生成的F是鐵，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導正確，所以A是CH₄；
②B→D是的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于放熱反應；
③通過推導可知，C是二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，C物質(zhì)發(fā)生的是還原反應；
④E→F的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）探究MnO₂對過氧化氫分解的影響，需要使用質(zhì)量分數(shù)相同的過氧化氫溶液，所以對比實驗不能達到目的是B．
故答案為：（1）①CH₄；
②放熱；
③還原反應；
④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）B．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．