Question

（2012?鞍山）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及反應(yīng)類型均正確的是（　�。� 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 試劑 反應(yīng)類型 A H2O  （H2O2） 適量MnO2 分解反應(yīng) B CaO （CaCO3） 適量H2O 化合反應(yīng) C Fe （C） 足量H2SO4 置換反應(yīng) D Na2SO4（MgCl2） 適量NaOH溶液 復(fù)分解反應(yīng)

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：A、H₂O₂在適量MnO₂的催化作用下生成水和氧氣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；過氧化氫分解符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；故選項所選用的試劑及反應(yīng)類型均正確．
B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，用水反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
C、Fe能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，C不與稀硫酸反應(yīng)，用足量H₂SO₄反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
D、MgCl₂能與適量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
故選A．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．