Question

小君同學要配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為______ g；
（2）從所配制的溶液中取出50克與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸恰好完全中和，理論上需要這種鹽酸溶液多少克？（NaOH+HCl═NaCl+H₂O）
（3）若根據(jù)科學檢測，所配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于8%，請你寫出造成此結(jié)果的兩種可能原因．
原因一：______；
原因二：______．（其他答案合理也可以）

Answer 1

（1）配制500g8%的氫氧化鈉溶液所需要的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為500g×8%=40g．
（2）當取50g8%的氫氧化鈉溶液中和鹽酸時，其中的氫氧化鈉的質(zhì)量為50g×8%=4g．
設(shè)反應(yīng)掉的鹽酸溶液的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4g    10%x

40

36.5

=

4g

10%x

x=36.5g
答：所以10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為36.5g．
（3）當所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8%時，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義式

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

×100%可以看出，可能是溶質(zhì)稱量少了，也可能是取多了，或者是溶質(zhì)稱量時正好，轉(zhuǎn)移到燒杯中遺失到燒杯外，或者是氫氧化鈉固體本身已經(jīng)變質(zhì)導致實際稱量的固體中含有的氫氧化鈉少于需要的量，也可能是配制過程中氫氧化鈉與空氣中二氧化碳接觸導致的變質(zhì)．
故答案為：（1）40；
（2）當取50g8%的氫氧化鈉溶液中和鹽酸時，其中的氫氧化鈉的質(zhì)量為50g×8%=4g．
設(shè)反應(yīng)掉的鹽酸溶液的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4g    10%x

40

36.5

=

4g

10%x

x=36.5g
答：所以10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為36.5g．
（3）原因一：量取的水過量
原因二：稱取NaOH的質(zhì)量偏少
原因三：NaOH固體吸收了水分而潮解
原因四：配制的NaOH溶液久置后與CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃（其他答案合理均可）．