Question

10．人類的生活與生產都離不開金屬．
（1）鋁和銅常用于制造導線，是利用了鋁和銅的導電性．
（2）據(jù)報道，每年因腐蝕而報廢的金屬大約占世界年產量的20%～40%，鐵生銹是因為與水、氧氣直接接觸，可以用稀鹽酸除去．鋁比鐵活潑，但抗腐蝕性比鐵好，用化學方程式表示其原因4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）打磨光亮的鎂帶放入沸水中，表面會附有白色固體并產生大量氣泡；再向沸水中滴入無色酚酞試液，呈鮮紅色，則鎂在沸水中反應的化學方程式為：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（4）足量的（CuNO₃）₂溶液中，加入一定量鐵粉和鋅粉的混合物，充分反應后，溶液質量的變化如圖所示．鐵粉和鋅粉的質量比為7：65．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和銅都能導電都可制導線解答；
（2）鐵生銹的條件是鐵與水、空氣同時接觸；鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水．鋁易與氧氣反應生成氧化鋁；
（3）根據(jù)反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
（4）根據(jù)金屬的活動性以及反應的化學方程式來分析．

解答 解：（1）鋁和銅都能導電都可制導線，故答案：導電；
（2）鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸；鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化，其化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；故填：水、氧氣；稀鹽酸；4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）在沸水中，鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故填：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；
（4）由圖象可知，反應后溶液的質量與反應前相同，也就是說開始溶液增重的質量與后來溶液減少的質量相同，設質量均為m，混合物中鋅的質量為x，鐵的質量為y．
三種金屬中，鋅的活潑型最強，銅的活動性最弱，所以一定量鐵粉和鋅粉的混合物放入硫酸銅溶液中時，先發(fā)生如下反應：
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu  溶液增重的質量
65   160      161                 161-160=1
x                                            m
$\frac{65}{1}=\frac{x}{m}$
x=65m
當鋅完全反應后，發(fā)生如下反應：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu    溶液減少的質量
56  160       152                160-152=8
y                                            m
$\frac{56}{8}=\frac{y}{m}$
y=7m
則鐵粉和鋅粉的質量比為：7m：65m=7：65；故填：7：65．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．