14．化學是一門以實驗為基礎的學科，通過一年的學習，相信你的實驗能力一定有了很大提高，請你一同參與回答以下問題．
（一）某實驗小組設計了圖1所示的實驗裝置．
（1）寫出儀器A的名稱分液漏斗
（2）甲同學認為打開K
1、關閉K
2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學反應方程式為：
2H
2O
2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H
2O+O
2↑．
（3）乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關閉K、K
1、K
2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K
2，整個實驗過程中能觀察到的現象是：①白磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量；②待冷卻后打開K
2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的$\frac{1}{5}$．
（4）丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K
1關閉、K
2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關閉K，依據）Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產生現象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應．
（二）甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：′
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是除去金屬表面的氧化物．
（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，
化學方程式為Mg+2HCl═MgCl
2+H
2↑．
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖3所示，你認為在t
1～t
2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是：鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快．
探究二：．反應后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈酸性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定氯化鎂溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產生，收集并點燃該氣體，發(fā)現氣體能燃燒，請根據以上現象寫出鎂與熱水反應的化學方程式Mg+2H
2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）
2+H
2↑；
（3）乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了，但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低，導致Mg（OH）
2的溶解度減小而析出沉淀，請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應的操作、現象和結論）：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）
2的溶解度減小．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，若鎂反應完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．
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普通高中同步練習冊系列答案
A-D是初中化學常見的五種物質，有如圖所示關系（“→”表示一種物質能轉化成另一種物質）：其中A、B是由相同元素組成的不同物質，C是一種常見的氣體，D中含有地殼中含量第二多的金屬元素．試推斷：
