6．物質的性質決定物質的用途．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氧氣具有助燃性，可用作燃料
B．干冰升華時吸熱，可用于人工降雨
C．鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹
D．氫氧化鈉固體易潮解，可用作某些氣體的干燥劑

分析 A、根據(jù)氧氣的性質解答；
B、根據(jù)干冰升華時能夠吸收大量的熱解答；
C、根據(jù)稀鹽酸能和鐵銹反應解答；
D、根據(jù)氫氧化鈉具有吸水性解答．

解答 解：A、氧氣能夠支持燃燒，具有助燃性，不能用作燃料，故錯；
B、干冰升華時能夠吸收大量的熱，可用于人工降雨，故對；
C、稀鹽酸能和鐵銹反應，可用于金屬除銹，故對；
D、氫氧化鈉具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，故對．
答案：A

點評 解答本題要掌握各種物質的性質方面的內容，只有這樣才能確定物質的用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列氣體能供給呼吸的是（　�。�
A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．二氧化硫

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．一定條件下，CO與MgSO4反應會生成三種氧化物．某興趣小組用如圖裝置探究該反應．已知SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．CaC2O4中C的化合價是+3．
（2）裝置A中CaC2O4分解會生成一種氣體和一種相對分子質量為100的鹽，則A中反應的化學方程式為CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）實驗時觀察到裝置C中紫紅色褪去、裝置E中溶液變渾濁，則在C和E中反應的氣體分別是SO2、CO2．
（4）裝置B中反應的化學方程式是CO+MgSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO2+CO2．裝置D的作用是檢驗二氧化硫被除盡，防止對二氧化碳的檢驗產生干擾．
（5）該裝置的明顯不足之處是沒有進行尾氣處理．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．下面兩幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學反應．請根據(jù)圖示回答相關問題：

（1）圖甲是金屬鈉與氯氣反應生成氛化鈉的微觀示意圖．由圖甲可知，原子在化學反應中的表現(xiàn)主要是由原子的A（填序號）決定的．
A．最外層電子數(shù)  B．核外電子數(shù)  C．電子層數(shù)  D．質子數(shù)
原子得到或失去電子后轉變成的離子也是構成物質的一種基本粒子．
（2）圖乙是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖．該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．鈦合金在生產、生活的多個領域應用廣泛．有一種鈦原子核內有22個質子、26個中子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是（　　）
A．22B．26C．58D．48

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．鎂是一種活潑性較強的金屬，在空氣中易發(fā)生緩慢氧化，表面呈灰黑色．
（1）鎂與氧氣的反應屬于化合反應（填基本反應類型）．要觀察金屬鎂的顏色，需將鎂條如何處理用砂紙打磨．
（2）若30g鎂條存放一段時間后，質量變?yōu)?4g，則參加反應的氧氣為4g（假設鎂只與氧氣反應）．若將上述氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應，生成MgSO4的質量關系是前者=后者（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）將2.4g未氧化的鎂加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（假設反應過程中水分未損失）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學在能源利用、環(huán)境保護等方面起著重要的作用．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．為治理霧霾，禁止使用化石燃料
B．變廢為寶，將地溝油轉化為航空燃油
C．城市道路使用太陽能景觀燈，節(jié)能又環(huán)保
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于減緩溫室效應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　�。�
A．t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
B．t2℃時，將50g　a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）
C．t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是b＞a=c
D．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?/td>

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作防腐劑．某研究小組采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應：Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
查閱資料：①SO2與CO2類似，能與水、NaOH溶液反應．
②亞硫酸（H2SO3）類似碳酸不穩(wěn)定，易分解．

（1）裝置I中Na2SO3和硫酸發(fā)生復分解反應產生SO2氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）將裝置Ⅱ中析出的晶體從溶液中分離出來的操作名稱是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2，可選用圖2中最合理裝置為C（填編號）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液呈酸性，可采用的實驗方法是c（填編號）．
a．加入鹽酸      b．加入酚酞溶液      c．測定溶液的pH
（5）測定某葡萄酒中防腐劑的殘留量（以SO2計算）的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，利用消耗的I2量可求SO2量．在實驗過程中，若有部分HI變?yōu)镮2，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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