Question

實驗室用98％的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣．

(1)查閱資料．

20℃時不同質量分數硫酸的密度(g/mL)

分析以上數據，可以得出結論(寫2條)

①________________；

②________________．

(2)計算．

配制200 g　24.5％的稀硫酸，需________g　98％濃硫酸和________g水．實際操作時，取98％濃硫酸________mL(精確到1 mL)．

(3)配制稀硫酸溶液時，某同學用50 mL量筒量取所需濃硫酸的體積時，采取俯視量筒內液體刻度線的方法，則實際量取的濃硫酸的體積________(填“大于”、“等于”或“小于”)所需體積．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大 　�、诹蛩崛芤旱拿芏缺燃兯�的密度大 　　(2)50　150　27 　　(3)小于 　　解析：(1)通過分析題中的數據，可得出如下規(guī)律：硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大；硫酸溶液的密度比純水的密度大． 　　(2)設配制200 g　24.5％的稀硫酸，需要98％硫酸的質量為x，根據稀釋前后，硫酸的質量相等，則有200 g×24.5％＝98％x，x＝50 g，則需要水的質量為200 g－50 g＝150 g，因為98％的濃硫酸所對應的密度為1.84 g/mL，故需取98％濃硫酸的體積為：＝27 mL． 　　(3)俯視量筒內液體的刻度線所讀取的數據偏大，則實際量取的濃硫酸體積小于所需體積．