4.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去).實驗步驟如下:

①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中;
④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
試回答:
(1)若④⑤兩步的實驗操作太快,則會導致測定結(jié)果偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 保
(2)裝置A中試劑X應選用NaOH溶液或堿性溶液.
(3)若沒有C裝置,則會導致測定結(jié)果偏大(填“偏大”或“偏小”).
(4)E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中.
(5)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù),計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88.3%(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).

分析 (1)分析反應放出氣體速度過快對測定結(jié)果產(chǎn)生的影響;
(2)根據(jù)裝置的特點,分析裝置A的中應盛放的溶液;
(3)評價裝置C對測定結(jié)果的影響;
(4)分析裝置E在整個裝置中所起到的作用;
(5)分析實驗前后裝置D質(zhì)量變化,并由此質(zhì)量差計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).

解答 解:
(1)反應過快會使產(chǎn)生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收;快速鼓入空氣,也會使裝置內(nèi)殘留二氧化碳不能被D裝置中堿石灰完全吸收;二氧化碳質(zhì)量偏小,則測定結(jié)果偏。
故答案為:偏;
(2)因為空氣中含有二氧化碳,因此應把鼓入的空氣中的二氧化碳吸收處理,所以裝置A應放入氫氧化鈉溶液或其它堿溶液;
故答案為:NaOH溶液或堿性溶液;
(3)C裝置中的濃硫酸具有吸水性,在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水分,若少了此裝置則會使氣體中的水分被D裝置中堿石灰吸收,而使測定質(zhì)量偏大;
故答案為:偏大;
(4)如果D裝置直接與外界空氣相連通,則空氣中的水和二氧化碳會對測定結(jié)果帶來影響,所以裝置E的作用則是防止空氣中水和二氧化碳進入裝置D中;
故答案為:防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中;
(5)反應中放出二氧化碳氣體的質(zhì)量=85.6g-83.4g=2.2g
設放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3~CO2
106     44
x      2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
 解之得 x=5.3g
純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
故答案為:88.3%.
答案:
(1)偏小
(2)NaOH溶液或堿性溶液
(3)偏大
(4)防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中
(5)88.3%

點評 固體堿石灰與氣體二氧化碳反應時速度較慢,因此快速放出的氣體不能完全反應而排出,測定結(jié)果出現(xiàn)較大誤差.

練習冊系列答案
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14.寫出符合下列反應的化學方程式:
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(2)除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法:CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2;
(3)有水生成的分解反應:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(4)有二氧化碳生成的置換反應:C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;
(5)一種可再生能源的燃燒反應2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O;
(6)實驗室用一種純凈物制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.

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15.下列物質(zhì)的用途與化學原理不相符合的是( 。
選項用途化學原理(用化學方程式表示)
A鎂粉用于制照明彈2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
B稀硫酸用于除鐵銹Fe+H2SO4═FeSO4+H2
C氫氧化鋁用于治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
D天然氣用作燃料CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
A.AB.BC.CD.D

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12.如圖為某元素一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法錯誤的是( 。
A.該粒子是原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.該粒子的核電荷數(shù)為1
C.該元素屬于金屬元素D.該粒子在化學反應中容易失去電子

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.如圖,A、B可發(fā)生中和反應,D是生活中最常見的液體.通常情況下,F(xiàn)、G為氣體,且F是一種清潔能源.X是目前應用最廣泛的金屬,y常用作食品干燥劑.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)
(1)A俗稱熟石灰或消石灰H的化學式Fe3O4;
(2)反應②的反應類型是復分解反應;
(3)反應③化學方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2,該反應是放熱反應(填“放熱反應”或“吸熱反應”)
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

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(3)該小組同學設計了一個從廢水中除去其陽離子的實驗方案:【已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3】試回答下列問題:

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我們?nèi)粘I钪惺褂玫那鍧嵡颍褪怯貌讳P鋼絲制作的,這是利用了金屬鐵具有的較高的硬度或延展性;鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是銅、鐵、鋁,你認為其原因可能是金屬的活動性越弱,越容易被冶煉.
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C.化合物是由不同元素組成的純凈物,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
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