Question

12．某興趣小組為驗證質量守恒定律，取10g碳酸鈣粉末物放入燒杯中，向燒杯內加入50.0g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應后固體物質有剩余．試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出實驗時燒杯中觀察到的一項現(xiàn)象有大量氣泡產生
（2）充分反應后，將燒杯放在天平上稱量，則稱得反應后的質量為100.2g，該反應遵循（填“遵循”或“不遵循”）質量守恒定律．（己知燒杯質量是42.4g）
（3）求完全反應后時，燒杯內剩余固體的質量．（計算結果保留到0.1g）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此進行分析解答．
（2）由題意，反應后碳酸鈣粉末有剩余，由參加反應的稀鹽酸、溶質的質量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出生成二氧化碳的質量，由質量守恒定律，進行分析解答．
（3）由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出燒杯內剩余固體的質量．

解答 解：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，實驗時燒杯中觀察到的一項現(xiàn)象是有大量氣泡產生．
（2）50.0g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中含溶質的質量為50.0g×7.3%=3.65g．
設生成二氧化碳的質量為x，參加反應的碳酸鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
y     3.65g          x
$\frac{73}{44}=\frac{3.65g}{x}$     x=2.2g
己知燒杯質量是42.4g，充分反應后，將燒杯放在天平上稱量，則稱得反應后的質量為10g+50.0g-2.2g+42.4g=100.2g．
該反應屬于化學變化，遵循質量守恒定律．
（3）$\frac{100}{73}=\frac{y}{3.65g}$     y=5g
燒杯內剩余固體的質量為10g-5g=5g．
故答案為：（1）有大量氣泡產生；（2）100.2；遵循；（3）燒杯內剩余固體的質量為5g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算、鹽的化學性質即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．