Question

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請按要求回答以下生活中的問題．
（1）可用于人工降雨和滅火的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．
（2）甲醇可作賽車燃料，其化學(xué)式為CH₃OH．甲醇的相對分子質(zhì)量

 

．1mol CH₃OH含有

 

個(gè)碳原子．將甲醇在純氧氣中燃燒，其生成物一定含有

 

種元素．
（3）汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具，請完成車用鉛蓄電池充電反應(yīng)的化學(xué)方程式：2PbSO₄+2H₂O

充電

Pb+2H₂SO₄+

 

（4）在TiO₂作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，此反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)．
（5）經(jīng)常盛開水的暖水瓶內(nèi)壁有水垢（主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣），可用鹽酸洗去（任寫一個(gè)化學(xué)方程式表示其原因）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的用途,相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)式的計(jì)算,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）從可用于人工降雨和滅火的物質(zhì)是干冰，干冰是固體的二氧化碳去分析解答；
（2）從相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中相對原子質(zhì)量之和．據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變?nèi)シ治鼋獯穑?br />（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變?nèi)シ治鼋獯穑?br />（4）由在TiO₂作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣及分解反應(yīng)的特點(diǎn)去分析解答；
（5）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳去分析解答；

解答：解（1）用于人工降雨和滅火的物質(zhì)是干冰，干冰是固體的二氧化碳；其化學(xué)式為：CO₂；故答案為：CO₂；
（2）相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中相對原子質(zhì)量之和．甲醇的相對分子質(zhì)量=12+1×4+16=32；1mol CH₃OH含6.02×10²³個(gè)CH₃OH分子，每個(gè)甲醇分子中含有一個(gè)碳原子，故1mol CH₃OH含有6.02×10²³個(gè)碳原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，甲醇在純氧氣中燃燒，反應(yīng)物甲醇（CH₃OH）和氧氣（O₂）中含有C、H、O三種元素，故反應(yīng)后的生成物中也應(yīng)該為C、H、O三種元素；
故答案為：32  6.02×10²³  三種；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．由車用鉛蓄電池充電反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出：反應(yīng)前有：2個(gè)Pb原子；2個(gè)S原子；4個(gè)H原子和10個(gè)氧原子；反應(yīng)后已有原子數(shù)目分別為：1個(gè)Pb原子；2個(gè)S原子；4個(gè)H原子和8個(gè)氧原子，可以看出還少1個(gè)Pb原子和2個(gè)氧原子；由于存在于1個(gè)分子中，故其化學(xué)式為：PbO₂；故答案為：PbO₂；
（4）在TiO₂作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣；故其化學(xué)方程式為：2H₂O

TiO2  .

光照

2H₂↑+O₂↑；是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)．故答案為：2H₂O

TiO2  .

光照

2H₂↑+O₂↑     分解；
（5）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，其化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO₃═H₂O+CO₂↑+CaCl₂；故答案為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O     或2HCl+CaCO₃═H₂O+CO₂↑+CaCl₂

點(diǎn)評：判斷化學(xué)反應(yīng)類型時(shí)，切記催化劑不能當(dāng)做反應(yīng)物．