Question

【題目】兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“溶液酸堿度的檢驗(yàn)”和“金屬的回收”的探究實(shí)驗(yàn)．

（實(shí)驗(yàn)一）溶液酸堿度的檢驗(yàn)

如圖是測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_____（填“A”、“B”或“C”，下同）；可能導(dǎo)致所測(cè)溶液 pH 數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是_____．

（實(shí)驗(yàn)二）金屬回收的探究

從含少量銅粉的銀、錳混合粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程．

（1）A、B、C 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____．由該實(shí)驗(yàn)可得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①_____；②_____．

（2）操作a 的名稱是_____．濾液b 中所含陽(yáng)離子的符號(hào)為_____．

（3）已知A 的硫酸鹽中A 元素顯+2 價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．

Answer 1

【答案】B C A＞B＞C 利用金屬和酸的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性 利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性 蒸發(fā)結(jié)晶 Cu2+ Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑

【解析】

解：[實(shí)驗(yàn)一]A、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤；B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，圖中所示操作正確；C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選B。

[實(shí)驗(yàn)二]（1）由題意可知，A、B、C三種金屬中，A能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽溶液和氫氣，B、C不與稀硫酸反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性A＞H＞B>C或A＞H＞C>B；B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，C不能，說明了金屬活動(dòng)性B＞Ag＞C；則A、B、C 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>A＞B＞C。由該實(shí)驗(yàn)可得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：利用金屬和酸的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性、利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性（合理即可）。

（2）操作a 是從硫酸鹽溶液中獲得硫酸鹽晶體，采用的是蒸發(fā)結(jié)晶的方法。銅、銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，則A為錳，B為銅，C為銀，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，濾液b 中所含陽(yáng)離子為銅離子，其符號(hào)為Cu2+。

（3）已知A 的硫酸鹽中A 元素顯+2 價(jià)，即錳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。