Question

中和反應(yīng)在日常生活中和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．梅好同學在做中和反應(yīng)實驗時，向盛有40克10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加2--3滴酚酞試液，逐滴向燒杯中滴入7.3%的稀鹽酸并振蕩，至溶液紅色剛剛褪成無色．
（1）“至溶液紅色剛剛褪成無色”時，溶液的pH

 

7（填“＞”、“﹦”或“＜”），此時共滴加了稀鹽酸

 

克．
（2）中和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（酚酞試液的量忽略不計）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性進行解答；利用氫氧化鈉的質(zhì)量求出鹽酸的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量，進而求出中和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，所以至溶液紅色剛剛褪成無色時，溶液呈中性，pH=7．
設(shè)鹽酸的質(zhì)量為x；反應(yīng)后所得NaCl的質(zhì)量為y．
      NaOH+HCl=NaCl+H₂O
       40   36.5 58.5
40g×10%  x×7.3%   y

40

40g×10%

=

36.5

x×7.3%

x=50g

40

40g×10%

=

58.5

y

y=5.85g
故答案為：=；50；
（2）中和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

5.85g

40g+50g

×100%=6.5%
答：中和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.5%．

點評：本題考查了酸堿中和反應(yīng)時溶液PH的變化以及中和反應(yīng)的實質(zhì)和反應(yīng)時物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識以及圖示進行．所以要求同學們在平時的學習中加強課本基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．