Question

已知2Al+Fe₂O₃  ^高溫  2Fe+Al₂O₃ 被稱為“鋁熱反應”。鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，其化學方程式是       。

某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究。

【提出問題】固體剩余物是什么？

【猜想假設】假設① 銅和氧化鎂；假設②       ；假設③       。

【查閱資料一】大多數金屬氧化物都能與鹽酸反應生成金屬氯化物和水（反應中元素化合價不發(fā)生改變）。

【實驗探究】請完成下列實驗。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。	（1）固體部分溶解，溶液為無色。	假設①成立。
（2）           。	假設②成立。
（3）           。	假設③成立。

【總結一】（1）對于有多種物質參加的化學反應，要推測充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個方面：一是       ；二是       。

             （2）一種金屬單質可以和另一種金屬氧化物反應。

【思考】是否任何一種金屬單質都能與另一種金屬氧化物反應？

【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息。

實驗組別	I	II	III	IV	V
藥  品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3
相同條件下是否反應	是	是	否	是	否

【總結二】根據上表對比分析得出：金屬單質與金屬氧化物能發(fā)生反應，需滿足的條件是    。

Answer 1

Mg+CuO  ^高溫  Cu+MgO

【猜想假設】 ②Cu、MgO和Mg  ③Cu、MgO和CuO

【實驗探究】實驗現象：②固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無色

③固體部分溶解，溶液為藍色

【總結一】（1）反應的生成物  反應物是否過量

【總結二】金屬單質的活動性要比氧化物中的金屬的活動性強