24、將盛有等質量的同種稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是
稀鹽酸
；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放
鐵
的一邊．
分析：金屬和酸溶液發(fā)生置換反應生成氫氣的多少即和金屬的質量有關，也和酸的質量有關，關鍵看哪一種物質全部參與化學反應，根據(jù)化學方程式的計算所帶入物質的質量必須是這種物質全部參與化學反應．
解答：解：①若天平仍保持平衡，說明得到的氫氣一樣多，則稀鹽酸全部參與化學反應，即金屬是足量的，故答案為：稀鹽酸
②若天平失去平衡，說明得到的氫氣不一樣多，而等質量的鎂和鐵應是鎂得到的氫氣多（對于在化合物中化合價相同、質量相同的金屬，相對原子質量越大的，得到的氫氣反而越少），所以指針應偏向鐵的一邊，故答案為：鐵
點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸溶液的反應，根據(jù)得到的氫氣的多少來推測參與反應的物質的信息，從而培養(yǎng)學生的分析問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質質量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同取質量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖所示．則線B對應的金屬為
Zn
，線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

②同種金屬與不同溶質質量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取兩份質量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質量為m，反應時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關系曲線正確的是
C
（填字母序號）．
A．B．C．D．
實驗表明，鹽酸中溶質的質量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結論，實驗方案為
取兩份質量相等的鐵片，分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中，將其中一只燒杯里溶液加熱，觀察兩只燒杯中產(chǎn)生氣泡的快慢
．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關金屬．實驗過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質的化學式是
ZnCl2
；
②寫出步驟①反應的化學方程式
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
；
③檢驗步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是
Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?崇文區(qū)二模）如圖所示：等臂杠桿A、B兩端各掛體積和質量都相同的空心銅球和鐵球，在水平位置平衡．將銅球和鐵球分別同時浸沒在盛有同種溶液的燒杯里，過一段時間之后，若發(fā)現(xiàn)A端下傾，則該溶液是（球體積變化忽略不計）（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

將盛有等質量的同種稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是 ______；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放 ______的一邊．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：《第8單元 金屬和金屬材料》2011年單元測試卷（7）（解析版） 題型：填空題

將盛有等質量的同種稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是     ；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放     的一邊．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案