溶液質量=
溶質質量
溶質質量
+
溶劑質量
溶劑質量
．
分析：根據(jù)溶液的組成考慮本題．
解答：解：溶液分為溶質和溶劑兩部分，所以溶液質量=溶質質量+溶劑質量．
故答案為：溶質質量；溶劑質量．
點評：解答本題關鍵是要熟悉溶液的組成，知道溶液由兩部分組成是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組在用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）或稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na2CO3溶液，他們決定利用該廢液測定這瓶Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)．他們先將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示．
（1）請寫出他們制取二氧化碳的化學反應方程式：．
（2）由圖象可知，在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)生成沉淀，這說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有
 
．
（3）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)．（請寫出規(guī)范的解題步驟，計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)圖為a、b兩種物質的溶解度曲線．請根據(jù)圖中內容回答下列問題：
（1）曲線a和b的交叉點M表示的含義是
 
．
（2）37℃時a物質的溶解度為
 
 g，80℃時50g a物質溶于50g水中所形成的溶液中溶質的質量分數(shù)為
 
．
（3）將M點所示a物質的溶液升高溫度到80℃（忽略水的蒸發(fā)），此時  溶液中溶質質量分數(shù)將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）當a中混有少量b時，可采用
 
方法提純b．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

仔細觀察圖，完成整個探究活動！

研究性學習小組的同學在王老師的指導下進行探究“氣體的制取及性質”實驗．
硫化氫（H2S）是一種有刺激性氣味、有毒的、密度比空氣大的無色氣體，能溶于水．實驗室通常用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應來制取它．
（1）實驗室制取H2S選擇的發(fā)生裝置是甲，此裝置中小試管的作用是
形成液封
形成液封
．
（2）實驗室常用一種暗紫色固體經(jīng)加熱制取氧氣，應選的發(fā)生裝置是
乙
乙
（填裝置序號），反應的化學符號表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，該反應屬于
分解
分解
反應．
（3）欲收集H2S，應選擇收集裝置
丙
丙
（填“丙”或“丁”），氣體從
a
a
端導入．（填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”）
（4）戊裝置可用來測量生成的H2S氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止硫化氫氣體溶于水中
防止硫化氫氣體溶于水中
．
（5）小歡利用“過氧化氫溶液和二氧化錳”來制氧氣．我和小歡討論后，對乙裝置做了
去掉酒精燈，試管垂直固定在鐵架臺上
去掉酒精燈，試管垂直固定在鐵架臺上
的改動后，就順利完成了制取氧氣的實驗．
（6）實驗課上同學們用改動后的裝置，用過氧化氫溶液和二氧化錳混合來制取并收集氧氣的實驗中，有一組同學合作實驗過程中，膠塞突然彈飛，并有少量的液體濺到實驗臺和衣服上．就此異常現(xiàn)象三名同學探究如下：
[問題]為什么膠塞會突然彈飛？
[查閱資料]①容器內瞬間產(chǎn)生氣體過多，壓強過大，可能導致膠塞彈飛．②化學反應速率與反應物的濃度、接觸面積、溫度、催化劑等因素有關．
[猜想]甲同學：導氣管堵塞或彎折造成．
乙同學：過氧化氫溶液用量過多造成的．
丙同學：過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)（即：濃度）過大造成的．
[分析驗證]通過檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)導管沒有堵塞、彎折的情況；與實驗成功的小組同學交流，得知各小組所用的過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)均相同．于是他們否定了兩名同學的猜想．請你設計實驗，驗證另一名同學的猜想是導致本次實驗膠塞彈飛的主要原因．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結論
取兩支試管分別等質量的二氧化錳，再加入不同質量的過氧化氫溶液
取兩支試管分別等質量的二氧化錳，再加入不同質量的過氧化氫溶液
過氧化氫溶液多的反應劇烈，因此過氧化氫多，瞬間產(chǎn)生的氣體多
過氧化氫溶液多的反應劇烈，因此過氧化氫多，瞬間產(chǎn)生的氣體多
[交流反思]老師建議他們可以通過改進發(fā)生裝置的方法，避免膠塞彈飛．你認為如何改進？
換成一容積大的反應容器（如用廣口瓶、燒瓶、錐形瓶等）或用長頸漏斗、分液漏斗、注射器等加入液體
換成一容積大的反應容器（如用廣口瓶、燒瓶、錐形瓶等）或用長頸漏斗、分液漏斗、注射器等加入液體
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?港北區(qū)二模）已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：
鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
I、提出假設
（1）假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
（2）假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有
Cu（或銅）
Cu（或銅）
．
（3）假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
II、設計并實施實驗方案
（4）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
．
（5）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
．
（6）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象．
實驗步驟 實驗操作（說明儀器和試劑） 實驗現(xiàn)象 結論
① 取少許粉末放入大試管中，再滴加
足量（或過量）的NaOH溶液
足量（或過量）的NaOH溶液
，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．		 固體粉末
部分溶解
部分溶解
，
有
氣泡放出
氣泡放出
．		 僅除去鋁
② 再往大試管中加
足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
，充分反應．		 固體
部分溶解并有氣泡放出
部分溶解并有氣泡放出
，
溶液
呈淺綠色
呈淺綠色
．		 證明含有鐵
③ 將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
（7）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數(shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質量/g 1 6.5 n 9.5 …
①分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
13
13
；
②該金屬粉末中Al的質量分數(shù)為
70
70
%；
③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

小華用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取CO2．實驗完畢，他的同伴小陽決定用實驗后的廢液，測定桌上另一瓶Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)．小陽將廢液過濾后，向濾液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）在加入Na2CO3溶液前，濾液中的溶質有
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
．
（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)．

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