20．最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應為：Zn+2MnO2+X═ZnO+2MnOOH．下列說法不正確的是（　�。�
A．X為H2O
B．該反應中MnO2為催化劑
C．該反應中共有3種氧化物
D．反應前后鋅元素的化合價發(fā)生了變化

分析 A、根據(jù)化學反應方程式Zn+2MnO2+X═ZnO+2MnOOH．利用質量守恒定律中的守恒法來解答X的化學式；
B、根據(jù)反應過程來分析；
C、根據(jù)氧化物的概念分析；
D、單質的化合價為0．

解答 解：A、由化學反應方程式為Zn+2MnO2+X═ZnO+2MnOOH．Zn、Mn元素的原子的個數(shù)反應前后相等，
根據(jù)質量守恒定律可知，H、O元素的原子個數(shù)前后也應相等，
反應后共有2個H原子，5個O原子，而反應前共有4個O原子，
則X中共有2個H原子，1個O原子，
則X的化學式為H2O，
B、催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變．而在該反應中二氧化錳是反應物，質量減少，故錯誤；
C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，MnO2、H2O、ZnO是氧化物，故正確；
D、反應前后鋅元素以單質的形式存在，化合價為0，反應后鋅元素以化合物的形式存在，化合價不為0，故正確；
故選B．

點評 本題屬于信息給予題，解題的關鍵是認真閱讀題干，提取有用的信息，分析、判斷有關的問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某班同學用氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗：

（1）甲同學實驗操作如圖：在燒杯中加入約5ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈紅色．
接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）乙同學對甲同學的結論提出了質疑，并對反應后溶液中溶質成分進行探究．
【實驗探究】
反應后溶液中的溶質是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你覺得不合理的是猜想三．
為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液有氣泡產生猜想二成立
【反思交流】
實驗結束后，廢液處理方法正確的是B（填序號）．
A、倒入下水道    B、倒入廢液缸    C、帶出實驗室．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．化學課外活動小組從KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl中任選兩種固體混合即可制到“鉀、氮復合肥料”，同學們欲從其中抽取一份作為樣品探究其成分．    供選試劑：稀鹽酸；稀硫酸；BaCl2溶液；AgNO3溶液；蒸餾水
（1）【做出猜想】
猜想1：KCl和 NH4HCO3      猜想2：KCl和NH4Cl
猜想3：K2SO4和 NH4HCO3    猜想4：K2SO4和NH4Cl．
（2）【設計方案】若要證明猜想2成立，小明提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，該方案不合理（填“合理”或“不合理”），
其理由是因為AgNO3也可與NH4Cl反應生成 AgCl白色沉淀，不能確定是否含有KCl；小紅提出先確定是否含有NH4HCO3，則應選擇的試劑為稀HCl或稀H2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．根據(jù)如圖原子或離子結構示意圖回答問題

（1）最容易得到電子的原子是（填序號）①；表示陽離子有（填序號）⑥；微粒⑦的符號是H-；③與⑥形成化合物的化學式為Na2S；
（2）從上述結構示意圖表示的元素中選擇適當元素，按下列要求寫出化學式（每空只寫一個）：
含有+6價元素的酸H2SO4，能與酸反應的氧化物Na2O，生活中重要的調味劑NaCl，含有三種元素的有機化合物C2H5OH．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A檢驗某氣體是否為CO2將燃著的木條伸入氣體中
B鑒別NaCl溶液和稀鹽酸滴加無色酚酞溶液
C除去CaCO3中的Na2CO3加水溶解，過濾
D除去CO2中的CO點燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．“五水共治”是今年政府治理環(huán)境的一大實事．pH是水質監(jiān)測的重要指標之一，下列采集到的水樣中酸性最強的是（　�。�
A．工廠排放的廢水：pH=4.3B．溫瑞塘河水：pH=6.5
C．甌江水：pH=7.0D．楠溪江江水：pH=7.3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變燃料--“He-3”，解決地球能源危機．氦-3 原子核里有兩個質子，相對原子質量為3，其原子核內中子數(shù)為1．
（2）某元素的陽離子 X2+核外有28個電子，相對原子質量為65，則 X 原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之差為-5．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產生疑問：兩種物質是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）【實驗準備】
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO3（溶液）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaHCl+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期實驗
用一定溶質的質量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如表實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀鹽酸產生氣泡Ⅰ產生氣泡
加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		澄清石灰水
變渾濁		澄清石灰水
無明顯變化		澄清石灰水
無明顯變化
Ⅰ對應反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O．Ⅱ的現(xiàn)象為有沉淀產生．
實驗過程
【實驗1】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應生成了Na2CO3
同學們選用如表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl2．有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是：取少量反應后的濾渣加入足量的取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．
【實驗2】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應后NaHCO3不存在
    同學們參考表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液進行取少量反應后的溶液加熱至沸騰（填操作），將產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．科學家發(fā)現(xiàn)一種新元素．該元素原子核外電子數(shù)為117，中子數(shù)為174，相對原子質量為291，元素名稱Ununseptium，符號Uus．該原子的原子核中的質子數(shù)為（　　）
A．291B．174C．117D．57

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