Question

13．實(shí)驗(yàn)室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問(wèn)需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的大理石多少克？（ 2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 由于題目給出了二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算含有雜質(zhì)的大理石的質(zhì)量．

解答 解：
設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                 44
x                                      5.5g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{5.5g}$
x=12.5g
則對(duì)應(yīng)的含碳酸鈣96%的大理石的質(zhì)量為$\frac{12.5g}{96%}$≈13g
答：需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的大理石約為13g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．