晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不與酸反應),向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共生成二氧化碳氣體2.2g.試計算:
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程,結(jié)果精確至0.1%)
(2)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸質(zhì)量為多少克?
解:設6.0g石灰石樣品中CaCO
3的質(zhì)量為x,參加反應的氯化氫的質(zhì)量y.
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 73 44
x y 2.2g
解得:x=5g
y=3.65g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=83.3%
需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸質(zhì)量=
=36.5g
答:(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%;(2)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸質(zhì)量36.5g.
分析:(1)利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可;
(2)、根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應的氯化氫的質(zhì)量進而求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸質(zhì)量進行解答.
點評:本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算,難度較。沂癁榛旌衔,石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì),不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算.