Question

6．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：①圖中A、B、C、D屬于三種元素的粒子；
②A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B（填序號）；
③C所表示的是Cl^-（填粒子符號），D中x=8；
④A與C形成化合物的化學(xué)式是MgCl₂．

Answer 1

分析 ①元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），進行分析解答．
②若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
③C中質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個單位負(fù)電荷的氯離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進行分析解答．
④A與C分別是鎂離子、氯離子，形成的化合物為氯化鎂，進行分析解答．

解答 解：①元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），圖中A、B、C、D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是12、12、17、18，屬于三種元素的粒子．
②當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子D中18=2+8+x，x=8；粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B．
③C中質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號為Cl^-．
當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子D中18=2+8+x，x=8．
④A質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶2個單位正電荷的鎂離子；C帶1個單位負(fù)電荷的氯離子；化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則鎂元素的化合價為+2價，氯元素的化合價為-1價；鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，鎂和氯組成化合物的化學(xué)式為MgCl₂．
故答案為：①三；②B；③Cl^-；8；④MgCl₂．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．