3．將下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（　�。�
A．NaOH、KCl、MgCl2B．KNO3、NaCl、H2SO4
C．FeCl3、NaCl、NaNO3D．Na2SO4、BaCl2、HCl

分析 本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)及溶解性規(guī)律，若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無(wú)色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：A、氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不透明，故錯(cuò)誤；
B、三者之間不反應(yīng)，且都是無(wú)色透明溶液，故此選項(xiàng)正確；
C、三者之間不反應(yīng)，但氯化鐵溶于水呈黃色，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇是沉淀，不透明，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了離子的共存和溶液的帶色問(wèn)題，難度不是很大，對(duì)于能否得到無(wú)色透明的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色，因此熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性規(guī)律及特殊離子的顏色是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用化學(xué)符號(hào)填空：
（1）二氧化碳CO2 
（2）氦氣He
（3）2個(gè)亞鐵離子2Fe2+
（4）汞元素Hg
（5）3個(gè)五氧化二磷分子3P2O5
（6）氫氧根離子OH-
（7）氧化鎂中鎂元素化合價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1．
（1）P點(diǎn)的含義是在20℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
（2）40℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a；
（3）20℃時(shí)c的不飽和溶液，若不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量，將其變成飽和溶液的方法是升溫．
（4）40℃時(shí)，a的飽和溶液中含有少量b，析出a晶體的方法是冷卻熱飽和溶液，過(guò)濾后所得濾液中的溶質(zhì)是a、b．
（5）20℃時(shí)，在100克水中，依次進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～④，則溶液④的質(zhì)量為120克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“過(guò)氧化氫（H202）生成氧氣（02）的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行研究，以下是他們探究的主要過(guò)程：
【假  設(shè)】H202生成02的快慢與催化劑種類有關(guān)．
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H202溶液中分別加入相同質(zhì)量Mn02和紅磚粉，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）02所需要的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，此方框中宜采用的氣體收集方法是：排水法，并在方框中劃出裝置．
【實(shí)驗(yàn)記錄】
  實(shí)驗(yàn)編號(hào)    1    2
    反應(yīng)物    6% H202    6% H202
    催化劑    lg紅磚粉    lg Mn02
    時(shí)間    152s    35s
【結(jié)論】該探究過(guò)程得出的結(jié)論是在相同條件下，過(guò)氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)．
【反思】H202在常溫下分解緩慢，加入Mn02或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明Mn02或紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器，請(qǐng)你隨某興趣小組的同學(xué)一起來(lái)參加實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：

（1）若用氯酸鉀和二氧化錳來(lái)制取氧氣，你認(rèn)為除需要用到上面的⑥⑦⑩儀器外，還需上面的儀器有①②⑤⑨（填序號(hào)）．反應(yīng)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．上述所有儀器選擇的依據(jù)是A（填字母）．
A、屬于固固型加熱的反應(yīng)                B、屬于固液型加熱的反應(yīng)
C、制取的氣體密度比空氣大              D、制取的氣體難溶于水
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖（一）裝置制取CO2，實(shí)驗(yàn)前對(duì)該裝置進(jìn)行了氣密性檢查：打開(kāi)圖㈠裝置中的活塞，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水沒(méi)有流下，于是得出“氣密性好”的結(jié)論．
①你認(rèn)為甲同學(xué)的檢驗(yàn)方法是否可行？否（填“是”或“否”）．
②乙同學(xué)也設(shè)計(jì)了一種檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法，請(qǐng)你幫助完成：關(guān)閉活塞，在集氣瓶中加水浸沒(méi)導(dǎo)管末端，用雙手緊握錐形瓶的外壁，若集氣瓶中導(dǎo)管口沒(méi)有氣泡冒出，則裝置氣密性不好．
（3）若要得到干燥的CO2，圖（一）中間還需要加一個(gè)干燥裝置，干燥劑為濃硫酸．圖（二）畫出了該干燥裝置的一部分．請(qǐng)你補(bǔ)充畫出其它部分，并用箭頭標(biāo)明氣體進(jìn)出方向

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)
B．通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量
C．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件
D．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在化學(xué)反應(yīng)A+B→C中，5g的A于12g的B（足量）中充分反應(yīng)后生成8gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為3g．基本化學(xué)反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．反應(yīng)后B的質(zhì)量是9g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知廢舊普通干電池筒內(nèi)主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)從中回收MnO2，并研究MnO2在分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中所起的作用．
【查閱資料】常溫下淀粉不溶于水，點(diǎn)燃后完全燃燒生成二氧化碳和水；碳、二氧化錳不溶于水ZnCl2、NH4Cl均易溶于水．
【進(jìn)行試驗(yàn)】

步驟b所對(duì)應(yīng)的操作名稱是過(guò)濾，其中玻璃棒所起的作用是引流；
步驟c灼燒殘?jiān)哪康氖浅和淀粉；步驟d中，加入MnO2后帶火星的木條復(fù)燃．
【得出結(jié)論】因此MnO2在分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中起催化作用．
【交流與反思】該化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)上述結(jié)論進(jìn)行了討論，認(rèn)為要想確定MnO2在分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中起催化作用，還需通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化．
欲從d完全反應(yīng)后的剩余物中回收MnO2并且準(zhǔn)確的稱量其質(zhì)量，在稱量之前回收MnO2要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是②④⑤．
①蒸發(fā)　　�、谶^(guò)濾　　　③溶解　　�、芟礈臁　　、莺娓桑�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．人胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多，會(huì)引起很胃�。鐖D為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該藥“嚼啐后吞服”的原因是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快與胃酸的作用．
（2）某同學(xué)為測(cè)定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如 下操作：取一片藥片（藥片質(zhì)量為0.5g）研碎后加20mL蒸餾水，然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)（假充其它成分不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)掉的鹽酸體積為6.0mL，通過(guò)計(jì)算：
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)？
②確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案