Question

為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：

說明書 主要成分：碳酸鎂 適應癥：用于緩解胃酸過多引起的胃痛． 用法：嚼碎后服用 注意事項：胃潰瘍患者慎服．

（1）實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A．其中所選擇的試劑A不合理的是　　同學．

（2）以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：

①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備儀器是　　．

②簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法　

③若實驗中測得樣品質量為W g，沉淀質量為mg則氯化銨的質量分數=　　．

④若過濾所得沉淀未經洗滌即烘干稱重，測得結果將　　（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．

Answer 1

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量．

【專題】科學探究．

【分析】（1）根據銀離子和硫酸根離子的性質來解答；

（2）①根據各項操作中所需要的儀器分析解答；

②根據氯離子的檢驗方法來進行解答；

③根據產生的沉淀的質量并結合化學方程式來求算出硫酸銨的質量進而求出氯化銨的質量分數；

④如果沉淀未經洗滌，則在沉淀表面附著著硫酸鈉，所以直接烘干導致沉淀的質量增加，可以據此解答．

【解答】解：（1）銀離子可以和硫酸根結合形成微溶于的物質，而銀離子也可以和氯離子反應生成白色沉淀，所以會干擾實驗現象的得出，即甲同學的所選擇的試劑不對；

（2）①根據所進行的操作可以知道，在溶解、過濾和蒸發(fā)中都要用到玻璃棒，所以可以知道在所給的儀器中缺少玻璃棒；

②若沉淀沒有洗凈，則在洗滌液，存在著氯離子，氯離子可以和銀離子生成白色沉淀，所以可以向最后的洗滌液中滴入硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀產生則說明洗干凈了，否則就沒洗干凈；

③設混合物中硫酸銨的質量為x

（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl

  132             233

  x                m

解得x=g

所以混合物中氯化銨的質量分數為：×100%=×100%；

④如果沉淀未經洗滌，則在沉淀表面附著著硫酸鈉，所以直接烘干導致沉淀的質量增加，使計算得出的硫酸銨的質量增加，從而使混合物中氯化銨的質量減少，所以計算得到的氯化銨的質量分數偏低．

故答案為：（1）甲； 　

（2）①玻璃棒；

②取最后的洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗凈，反之未洗凈；　

③×100%；

④偏低．

【點評】熟練掌握氯離子和硫酸根離子的鑒別方法，能熟練的書寫化學方程式，這是我們進行化學計算的依據，也是我們進行必須掌握的知識點．