Question

9．陽(yáng)光中學(xué)的同學(xué)從山上采集到一種石灰石（主要成分是碳酸鈣），他們?nèi)?0g該石灰石樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不變化），測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量（m）與時(shí)間的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間（分鐘）	0	3	5	7	8	9	10
反應(yīng)后固體質(zhì)量g	80	75	70	66	62	58	58

（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為22 g．
（2）該該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分含量）是多少？（Ca 40，O 16，C 12）

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說(shuō)明生成的氣體的質(zhì)量為22g，故答案為：22；
（2）由于生成的氣體的質(zhì)量為22g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，故答案為：
解：設(shè)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
 x             22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x═50g
樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．