Question

某化學(xué)興趣小組使用如圖所示裝置，對某種鋅銅合金的成分進行測量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入15.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，完成下列計算：
（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）鋅銅合金中銅的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

	空燒杯	加入硫酸后	加入合金后 5分鐘	加入合金后 10分鐘	加入合金后 30分鐘
讀數(shù)（g）	21.3	169.7	184.6	184.3	184.3

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：鋅銅合金中鋅能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、生成的硫酸鋅，即可求出鋅銅合金中銅的質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算出反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1）由表中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：（169.7+15-184.3）g=0.4 g 
（2）設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x，生成的ZnSO₄質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

   解得：x=13 g    y=32.2g                           
鋅銅合金中銅的質(zhì)量為：15g-13g=2g                  
（3）燒杯中溶液的質(zhì)量為：184.3g-2g-21.3g=161g 
反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

32.2g

161g

×100%=20%
答：（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g；（2）鋅銅合金中銅的質(zhì)量是2g；（3）反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20g

點評：根據(jù)表中提供的信息可以判斷反應(yīng)進行的情況，當(dāng)電子天平讀數(shù)不再變化時，說明已經(jīng)完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量差可以求出生成氫氣的質(zhì)量，進一步可以求出其它量．