Question

【題目】某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了如圖兩個實驗：

（實驗一）：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀和無色溶液。

（1）寫出混合后得到藍色沉淀一定發(fā)生反應的化學方程式_____________。

（2）混合后所得無色溶液中一定含有的溶質是________________（填化學式，下同）可能含有的溶質是_______________。

（實驗二）：按照下列組合繼續(xù)驗證復分解反應發(fā)生的條件：

組合序號	①	②	③
組合的溶液	H2SO4NaOH	H2SO4NaCl	H2SO4Na2CO3

（3）在組合①、②、③中，組合____________無明顯現象，但它們的實質不同，為了證明實質不同，小夕在實驗過程中使用了酚酞試液。

（4）實驗結束后把3個組合反應后的溶液混合，混合后溶液也顯無色�；旌虾笏�得溶液中溶質（除酚酞外）的組成可能有____________種情況（填數字）。

（結論）

（5）復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有______________。

Answer 1

【答案】 NaCl、Na2SO4 NaOH ①、② 2 沉淀、氣體、水

【解析】

（1）把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀和無色溶液，說明第①個試管中反應后氫氧化鈉一定有剩余，即第①個試管反應后溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉；第②個試管中氯化鋇不能剩余，否則會產生白色沉淀，硫酸銅可能剩余，也可能沒有剩余，所以第②個試管中一定含有氯化銅，所以混合后得到藍色沉淀一定發(fā)生反應的化學方程式是氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；

（2）試管①生成硫酸鈉和剩余氫氧化鈉，試管②氯化鋇不存在，硫酸銅是否存在不確定，氯化銅一定存在，兩試管上層清液混合，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，硫酸鈉不參與反應，存在溶液中，所以硫酸鈉一定存在，氯化鈉為生成物一定存在，至于氫氧化鈉是否有剩余無法判斷，所以為可能存在；混合后所得無色溶液中一定含有的溶質是NaCl、Na2SO4，可能含有的溶質是NaOH；

（3）在組合①、②、③中，組合①反應沒有現象，②不反應沒有現象，③反應產生二氧化碳氣體，會有氣泡產生；

（4）酚酞在堿性溶液中顯紅色，酸性和中性溶液為無色，混合后為無色，則不存在堿性物質，所以氫氧化鈉和碳酸鈉無剩余，硫酸顯酸性，氯化鈉溶液為中性，都不變色，而①中發(fā)生反應生成硫酸鈉和水，②不反應，③中生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以溶質一定有生成的硫酸鈉和不參與反應的氯化鈉，而硫酸是否有剩余無法判斷；混合后所得溶液中溶質（除酚酞外）的組成可能有2種情況；

（5）復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有水或沉淀或氣體生成。