Question

11．某同學對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序為乙＞銅＞甲．
（2）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成NO₂，NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．用如圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO．
檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到若干燥管內的液（水）面比燒杯內的液（水）面低，且過一段時間后干燥管內的液（水）面保持不變，則表明該裝置的氣密性良好．
按如圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿干燥管，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現(xiàn)象：銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降．反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的氣體推出），關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色．
上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）金屬和酸溶液發(fā)生置換反應生成氫氣必須具備：金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬，酸除濃硫酸和硝酸外，一般指稀硫酸和稀鹽酸；金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應必須具備：金屬必須是在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外；
（2）裝置不漏氣，干燥管放入溶液中溶液不能大量進入；
使稀硝酸充滿干燥管，以確保管內不殘留有空氣；銅片與稀硝酸發(fā)生反應，放出氣體，溶液變成藍色硫酸銅溶液；
氮的氧化物都是有毒氣體，應避免造成空氣污染；

解答 解：（1）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，說明乙的金屬活動性比銅強，甲沒有明顯現(xiàn)象，說明甲的金屬活動性比銅弱，故答案為：乙＞銅＞甲
（4）燒杯內液體不能較多進入干燥管，可說明裝置氣密性良好；即觀察到：干燥管內的液面比燒杯內的液面低，且過一段時間后干燥管內的液面保持不變；
故答案為：若干燥管內的液（水）面比燒杯內的液（水）面低，且過一段時間后干燥管內的液（水）面保持不變；
為排盡管內空氣，應使稀硝酸充滿干燥管；進入管內的稀硝酸與銅反應，放出氣體，溶液逐漸變成藍色，在氣體不斷產(chǎn)生時，管內液面下降；
故答案為：充滿干燥管；銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降；
得用氫氧化鈉吸收有毒的氣體，防止造成空氣污染；
故答案為：防止污染空氣．

點評 本題涉及知識繁雜，解答時應逐題單獨分析，不可因出現(xiàn)在一道題中而誤將不相關的內容混為一談．