Question

硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]簡稱硫銨，俗稱肥田粉，是我國使用和生產(chǎn)最早的一個氮肥品種．
（1）硫酸銨中銨根（NH_+）的化合價為

 

，氮元素的化合價為

 

．
（2）硫酸銨中各元素的質(zhì)量比為m（N）：m（H）：m（S）：m（O）=

 

．
（3）100g硫酸銨中氮元素的質(zhì)量是

 

（精確到0.1）．
（4）通過計算多少質(zhì)量的硫酸銨中的氮元素與100g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量相等．
（5）若某化肥主要含硫酸銨，測得其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為21.0%（雜質(zhì)不含氮），則該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：有關元素化合價的計算,元素質(zhì)量比的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)銨根的化合價和根中元素化合價代數(shù)和為根的化合價分析；
（2）根據(jù)硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄，利用相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量比；
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答；
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答；
（5）求出硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，再求出樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）硫酸銨中銨根的化合價為+1價，根據(jù)根中元素化合價代數(shù)和為根的化合價可知氮元素的化合價為-3價；
（2）因硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄，則N、H、S、O元素的質(zhì)量比為（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16；
（3）100g硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量為100g×

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2g；
（4）設需要硫酸銨的質(zhì)量為x，
則x×

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

=100g×

14×2

14×2+1×4+16×3

，解得x≈165.1g．
（5）（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%=21.2%
所以樣品中（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)=21.0%÷21.2%=99.1%；
故答案為：（1）+1；-3；（2）7：2：8：16；（3）21.2g；（4）165.1g；（5）99.1%．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．