Question

【題目】我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，可以得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。小明同學在實驗室按古代方法將爐甘石、赤銅和木炭粉混合加熱一段時間，得到固體混合物A．固體混合物A的成分是什么？他對此進行了實驗探究。

（查閱資料）①ZnCO3加熱可分解為ZnO；②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

（實驗探究）

步驟Ⅰ取混合物A適量于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應后過濾，得到濾渣B和藍色溶液C，同時生成了一種氣體，將該氣體通入澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；

步驟Ⅱ在濾渣B中加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到銀和藍色溶液D。

（實驗分析）

（1）爐甘石加熱分解的化學方程式是_____；

（2）若向溶液C中加入過量的鋅片，觀察到的現(xiàn)象是_____；

（3）混合物A中一定含有_____（填化學式）。

（拓展延伸）

下列方法可用于鑒別鋅銅合金與黃金的是_____（填字母序號）。

A 觀察顏色 B 在空氣中灼燒 C 滴加稀硫酸 D 滴加硝酸銀溶液

Answer 1

【答案】ZnCO3ZnO+CO2↑ 鋅片表面析出紅色固體，且溶液由藍色變?yōu)闊o色 Zn、Cu2O BCD

【解析】

[實驗分析]

（1）高溫條件下碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，反應的化學方程式是：ZnCO3ZnO+CO2↑。

（2）溶液C中含有硫酸銅，加入過量的鋅片，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，觀察到鋅片表面析出紅色固體。

故填：鋅片表面析出紅色固體。

（3）步驟Ⅰ取混合物A適量于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應后過濾，得到藍色溶液C，是因為氧化亞銅和稀硫酸反應生成了硫酸銅，同時生成了一種氣體，是因為鋅和稀硫酸反應生成了氫氣，因此混合物A中一定含有Zn、Cu2O。

故填：Zn、Cu2O。

[拓展延伸]

A．鋅銅合金和金都是黃色，通過觀察顏色不能區(qū)分鋅銅合金和黃金；

B．在空氣中灼燒，銅和氧氣反應生成黑色固體氧化銅，金不能和氧氣反應，通過灼燒能夠區(qū)分鋅銅合金和黃金；

C．滴加稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，金不能和稀硫酸反應，利用稀硫酸可以區(qū)分鋅銅合金和黃金；

D．滴加硝酸銀溶液，鋅、銅能和硝酸銀反應生成銀和硝酸鹽，鋅銅合金表面析出銀白色固體，金不能和硝酸銀反應，利用硝酸銀溶液可以區(qū)分鋅銅合金和黃金。

故填：BCD。

故答案為：ZnCO3ZnO+CO2↑；鋅片表面析出紅色固體，且溶液由藍色變?yōu)闊o色；Zn、Cu2O；BCD