Question

5．實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a酒精燈 d鐵架臺；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），該反應的符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置為A（填字母序號，下同），實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；收集裝置可選用E（寫一種即可），依據(jù)是氧氣的密度比空氣的密度大；當氧氣充滿集氣瓶后，正放在桌上． 證明氧氣已滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（4）實驗室制取并收集二氧化碳應選用裝置組合是（填裝置字母）BE，反應的符號表達式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，符號表達式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）圖F中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃作用，集氣瓶底部的水作用是防止鐵的熔化物濺落，而炸裂集氣瓶．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．制取氨氣反應的文字表達式：氯化銨+熟石灰^加熱氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集氨氣，應該從圖中選擇的裝置是AD（填裝置字母）．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，鐵架臺是常用的加熱儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．圖F中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃作用，集氣瓶底部的水作用是防止鐵的熔化物濺落，而炸裂集氣瓶；實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，因此需要加熱；常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，鐵架臺是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；鐵架臺；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：A；一團棉花；為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；E；氧氣的密度比空氣的密度大；正；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：BE；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；澄清的石灰水；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）圖F中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃作用，集氣瓶底部的水作用是防止鐵的熔化物濺落，而炸裂集氣瓶；故答案為：引燃作用；防止鐵的熔化物濺落，而炸裂集氣瓶；
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，因此需要加熱；常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：AD；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．