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Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體29.0g．則原混合物中Na2CO3的質量是多少？
設原混合物中Na2CO3的質量為x
CaO+H2O=Ca（OH）2…（1）
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O …（2）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH …（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH …（4）
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH …（5）
反應（4）即CaO 與NaHCO3 反應，不會引起固體質量增加       
反應（5）即CaO 與Na2CO3 反應，由于H2O 參加反應，會引起固體質量增加．
即：固體增加的質量等于參加反應的水的質量．
因此，根據(jù)反應（5），有：
H2O～Na2CO3
18              106
29.0g-27.2g     x
18
29g-27.2g
=
106
x

解得：x=10.6g
答：原混合物中Na2CO3的質量是10.6g．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?鎮(zhèn)江）氫化鈉（NaH）與水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2與NaH的化學性質相似．用方程式表示CaH2與Na2CO3水溶液發(fā)生的化學反應：
CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑
CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、完成下列反應化學方程式：
（1）金屬鈉與水反應生成氫氣和一種堿
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；
（2）含負一價的氫的化合物（如NaH）與水接觸生成相應的堿和氫氣
NaH+H2O═NaOH+H2↑
；
（3）CaH2與Na2CO3水溶液反應
CaH2+Na2CO3+2H2O═CaCO3↓+2NaOH+2H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、己知含負一價的氫的化合物（如NaH）與水接觸生成相應的堿和氫氣，試寫出CaH2與Na2CO3水的溶液反應的化學方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?揚州）按要求完成化學方程式：
（1）除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
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（2）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉．發(fā)生的化學反應方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
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廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應可表示為2HAc+Mg（OH）2═Mg（Ac）2+2H2O．則醋酸與水垢中CaCO3反應的化學方程式為
2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+CO2↑+H2O
2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+CO2↑+H2O
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（3）已知含-1價的氫的化合物[如氫化鈉（NaH）]與水接觸生成相應的堿和氫氣．則氫化鈣與Na2CO3水溶液反應的方程式為
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某些金屬氫化物（其中氫顯-1價）與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2與水的反應和NaH相似．試用一個化學方程式表示CaH2與Na2CO3水溶液之間發(fā)生的化學反應：
CaH2+2H20+Na2C03=CaC03↓+2NaOH十2H2↑
CaH2+2H20+Na2C03=CaC03↓+2NaOH十2H2↑
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