Question

【題目】有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一種或幾種。某化學興趣小組對這包白色粉末的成分展開如下探究：

[查閱資料]氯化鋇溶液顯中性。

步驟（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，攪拌，得到無色溶液。

步驟（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，過濾得濾液質(zhì)量 139.7g。

結(jié)合以上探究過程，下列推理正確的是 （ ）

A.白色粉末一定是純凈物

B.白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一種或幾種

C.白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一種

D.白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH

Answer 1

【答案】C

【解析】

步驟（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，攪拌，得到無色溶液，說明溶液中沒有硫酸銅（藍色）；

步驟（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到硫酸鋇白色沉淀，說明粉末中沒有氯化鋇；過濾得濾液質(zhì)量 19.7g。則產(chǎn)生沉淀質(zhì)量=13g+50g+100g-139.7g=23.3g；

解：生成23.3g硫酸鋇沉淀需要硫酸鎂質(zhì)量為x，需要硫酸鈉的質(zhì)量為y，需要硫酸鉀的質(zhì)量為z

x=12g

y=14.2g

z=17.4g

通過計算，產(chǎn)生生23.3g硫酸鋇沉淀，需要硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鉀任意一種物質(zhì)的質(zhì)量分別為12g、14.2g、17.4g，而題中取13g白色固體，完全反應(yīng)產(chǎn)生23.3g沉淀，一定含有硫酸鎂，至少含有硫酸鈉和硫酸鎂中的其中一種，也可能同時含有；一定不含有氫氧化鈉，因為氫氧化鈉能與硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；

A、白色粉末一定是混合物；故選項錯誤；

B、白色粉末中，一定含有硫酸鎂，至少含有硫酸鈉和硫酸鎂中的其中一種，一定不含有氫氧化鈉；故選項錯誤；

C、白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一種；故選項正確；

D、白色粉末中一定不含 CuSO4、 BaCl2、NaOH；故選項錯誤；

故選：C。