今有12.4g氧化鐵與氧化銅的混合物，它們與一氧化碳充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為9.3g，求原混合物中氧化鐵與氧化銅的質(zhì)量比是多少？

(Cu的相對原子質(zhì)量按64計算)

答案：
解析：

　　解：設(shè)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為x

　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　　固體質(zhì)量減輕

　　160　　　　　　112　　　　　　48

　　x　　　　　　　　　　　　　　　

　　設(shè)原混合物中CuO的質(zhì)量為y

　　CuO＋COCu＋CO2　　固體質(zhì)量減輕

　　80　　　　　64　　　　　16

　　y　　　　　　　　　　　

　　依題意　　6.2g∶6.2g＝1∶1

　　答：原混合物中Fe2O3與CuO的質(zhì)量比為1∶1．


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將12.4g氧化鐵與氧化銅的混合物與一氧化碳充分反應(yīng)后固體減少了3.1g，原混合物中氧化鐵和氧化銅的質(zhì)量比是

[　　]

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．3∶2

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將12.4g氧化鐵與氧化銅的混合物與一氧化碳充分反應(yīng)后固體減少了3.1g，原混合物中氧化鐵和氧化銅的質(zhì)量比是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    3∶1
  4. D.
    3∶2

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