實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有氯酸鉀的試管中加熱，反應完全結(jié)束后，稱量固體的質(zhì)量減少了1.6g．請完成下列問題：
（1）反應結(jié)束后，收集到氧氣的質(zhì)量為    g．
（2）計算加熱前試管中氯酸鉀的質(zhì)量．

（1）   1.6 g．（2）4.1g

解析試題分析：（1）該反應中，反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應前后質(zhì)量不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，氧氣是氣體會逸散到空氣中，所以減少的質(zhì)量就為氧氣的質(zhì)量，即氧氣的質(zhì)量是1.6g 。
（2）利用化學方程式中氯酸鉀與氧氣的質(zhì)量比，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，可求出氯酸鉀的質(zhì)量
解：設氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO32KCl + 3O2 ↑
245                  96
X                  1.6g
245／96=X／1.6g
解得x=4.1g
答：原氯酸鉀的質(zhì)量的為4.1g。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

練習冊系列答案
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過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撊芤?1 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。則：

(1)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為               。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．

     濃硫酸（分析純）
化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g∕cm3質(zhì)量分數(shù)；98%
 
（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為　   
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g，
（1）反應生成CO2的質(zhì)量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應，生成沉淀5.8g．
請計算：
（1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：向燒杯中加入10克該氯化鈉溶液，然后向其中加入AgNO3溶液，發(fā)生復分解反應生成AgCl沉淀．滴加硝酸銀溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關系如圖所示．根據(jù)實驗計算，該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（4分）欲配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的NaCl溶液。
（1）需要多少哪些原料？ 、。
（2）已有天平（濾紙）、玻璃棒、藥匙、試劑瓶，還必需哪些儀器？ 、 。

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