【題目】如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應。

⑴A不可能是______（填標號）。

a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

⑵若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應的化學方程式為______________。

⑶若C為碳酸鈉。

①C與D的反應屬于______（填基本反應類型）。

②將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3)，該反應的反應物有______種。

⑷D與鹽酸反應的化學方程式為_____________________（寫一個）。

【答案】 C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 復分解反應 3 NaOH+ HCl===NaCl+H2O

【解析】（1）在金屬活動性順序中鎂、鐵、鋅都在氫的前面，都可以與酸反應，而銀在氫的后面，故你與酸反應，故選c

（2）鐵銹與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

（3）①鹽與堿反應屬于復分解反應；②碳酸鈉可以與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，故該反應的反應物由三種；

（4）氫氧化鈉與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，反應方程式為NaOH+ HCl===NaCl+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列符號：2個氮分子_____ 3個硝酸根離子____水銀______ 碳酸中碳元素的化合價_______

（2）某反應的微觀示意圖如圖所示：

氫、氧元素的本質(zhì)區(qū)別是__________不同；該反應所屬的基本反應類型為_________________；參加反應的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為_____________。

（3）釩被譽為“合金中的維生素”。釩元素的部分信息如圖所示。

釩原子的相對原子質(zhì)量為____________，x=___________。

（4）將硫酸滴入混有酚酞的氫氧化鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是_____；該中和反應的實質(zhì)是______。

寫出用氨水處理硫酸廠廢水的反應方程式______________。

（5）鑒別蘇打碳酸鈉和小蘇打碳酸氫鈉，可采用加熱的方法。發(fā)生的反應方程式為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開能源、資源和營養(yǎng)物質(zhì)。請結(jié)合所學知識回答下列問題

(1)下圖表示泰州市家用燃料使用的發(fā)展歷程(括號內(nèi)為主要成分)

①如果“？”處是氫氣，請說出氫氣作為未來理想能源的優(yōu)點之一____________________。

②丙烷燃燒微觀示意圖如下圖所示

該反應前后不變的粒子是氧原子、_________、________(填化學符號)；該反應的化學方程式為____________________________。

(2)水是生命之源，對人類具有重要意義。

①標出水中氫元素的化合價__________。

②發(fā)生火災時，消防員利用高壓水槍滅火的主要原理是_________________。

③天然水體多為硬水，是因為其中含有較多的鈣離子和鎂離子，“鎂離子”用化學符號表示為__________。日常生活中可用________________的方法降低水的硬度。

(3)民以食為天，中國的飲食文化博大精深。

①下列食物中富含蛋白質(zhì)的是__________(填寫字母序號)。

A．米飯 B．精肉 C．蘋果 D．青菜

②在人體中存在量極少、低于人體體重0.01%的元素稱為“微量元素”。人體每日對微量元素的需要量很小但卻必不可少。下列屬于人體必需微量元素的是_________。

A．鐵 B．汞 C．鉛 D．碘

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是滅火器原理模擬示意圖。

（1）上述裝置②發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

（2）CO2滅火的原理是_______________________。

（3）某同學對裝置②反應后的溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。

（查閱資料）氯化銀不溶于酸

（提出猜想）裝置②反應后的溶液中溶質(zhì)為：

I.________；II.HCl和NaCl；III.Na2CO3和NaCl。

（進行實驗）

實驗裝置及操作

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

a.取裝置②反應后的溶液于試管中，加入足量稀HNO3。

b.繼續(xù)向a的溶液中滴加_______。

c.有氣體產(chǎn)生；猜想1、猜想II不成立。

d.__________；反應的化學方程式是________________，猜想III成立。

（拓展與思考）如果猜想II成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是實驗時____________________。反應后溶液溶質(zhì)不可能出現(xiàn)的組合是NaCl、Na2CO3、HCl，原因是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：

(1)請寫出H2O2分解的化學方程式_______________。

（定性研究）(2)如圖甲，可通過觀察__________來定性比較兩者的催化效果。

（定量研究）(3)要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的____________。

（深入研究）(4)在CuSO4溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？

猜想1：銅離子（Cu2+）起催化作用；

猜想2：___________起催化作用；

猜想3：___________起催化作用；

（注意：若答對第（5）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）

（5）請設計實驗，驗證猜想1

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

_______________

______________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液至恰好完全反應。

⑴可以觀察到的現(xiàn)象是______________。

⑵下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：___________________________。

⑶下列物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是______________（雙選）。

A．HCl B．Ca(OH)2 C． (NH4)2SO4 D．BaCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學的核心是研究，科學課程通過科學探究的方式，讓我們親歷科學活動，體現(xiàn)科學的發(fā)現(xiàn)過程和方法。

(Ⅰ)已知：二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO3溶液也不與NaHCO3反應； NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑。某學生欲用濃鹽酸與大理石反應制取干燥純凈的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置和藥品。請回答相關問題：

　　　

(1)儀器①的名稱是__________________。

(2)實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理是___________________(用化學方程式表示)。

(3)裝置A、B都可作發(fā)生裝置，其中可控制反應進行的是________(填裝置序號)。

(4)兩個凈化裝置相連接時，其儀器接口順序應為______接______(填接口序號)。

(5)若用裝置E收集二氧化碳氣體，則氣體應從______(填接口序號)進入。

(Ⅱ)下面是初三某班學生探究鐵生銹實驗不斷完善優(yōu)化的過程。

(1)優(yōu)化實驗時將Ⅰ中自來水換為蒸餾水目的是_____________________________。

(2)優(yōu)化實驗時增加Ⅳ是為證明鐵生銹與空氣中的_____________(填化學式)有關。

(3)實驗Ⅴ在軟塑料瓶中完成的，一周后可觀察到鐵釘生銹，_____________，同時鐵釘靠近水邊附近部分銹蝕得厲害。由此可知：鐵生銹實際是鐵與_______________(填化學式)共同作用的結(jié)果。

(4)實驗Ⅵ還可用來完成______________________(填實驗名稱)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，在石灰窯中煅燒石灰石的化學方程式為_____________________；

（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，這個反應過程中會_________（填“吸收”或“放出”）熱量, 這個反應的基本反應類型為_____________________________；

（3）碳化塔中反應的化學方程式為__________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下：

(1)石灰石的主要成分的化學式為__________。

(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為________________。

(3)過篩的目的是攔截_______(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。

(4)碳化池中反應的化學方程式為__________________________________。

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