Question

20．某純堿樣品只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取該樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示．
求：（1）生成CO₂的質(zhì)量為8.8克．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量．
（3）生成物溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量，進一步可以計算該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)和完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：172.5g-163.7g=8.8g，
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117      44
  x            y      8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g，y=23.4g，
該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{21.2g}{26.5g}$×100%=80%，
（3）完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{23.4g+（26.5g-21.2g）}{172.5g-8.8g}$×100%=17.5%．
答案：
（1）8.8；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是80%；
（3）完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．