Question

4．鄭州市跌貼正式開通方便了人們的 生活，修建地鐵需要大量鋼鐵制品．現(xiàn)代工業(yè)利用磁鐵礦的主要原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（用化學方程式表示）．疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與空氣中的水和氧氣反應．因此鐵制品可以完全銹蝕．用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 工業(yè)上用一氧化碳還原磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和磁鐵礦反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的現(xiàn)象、化學方程式即可．

解答 解：工業(yè)上用一氧化碳還原磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和磁鐵礦反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與空氣中的水和氧氣反應，因此鐵制品可以進一步銹蝕；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
故答案為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；空氣中的水和氧氣；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

點評 書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．