Question

找規(guī)律填空：
（1）K  Ca  Na

 

  Al  Zn  Fe；
（2）Al   Si

 

   S   Cl   Ar；
（3）HCl

 

  NaClO   KClO₃   HClO₄；
（4）C₂H₄   C₃H₆

 

  C₅H₁₀．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,元素周期表的特點及其應用,有關元素化合價的計算,有關化學式的計算和推斷

專題：化學式的計算,物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)對常見金屬的活動性順序的識記，判斷金屬活動性順序中所缺少的金屬，并補充完整；
（2）根據(jù)元素周期表，判斷缺少的元素，補充完整；
（3）根據(jù)氯元素的化合價找規(guī)律，補充完整；
（4）根據(jù)碳氫化合物分子的結構找規(guī)律，補充完整．

解答：解：（1）常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故所缺金屬為Mg；
（2）由所給出的元素可知，元素的核電荷數(shù)依次增加，所以，填入的元素是P；
（3）由所給出的物質(zhì)可知，都含有氯元素，氯元素的化合價依次增加．由于在HCl中氯元素顯-1價，在HClO中氯元素顯+1價，所以，介于二者之間的物質(zhì)中氯元素應顯0價，填入的物質(zhì)應是Cl₂．
（4）分析題中的化學式可知道每兩個化學式之間相差一個碳原子和兩個氫原子，所以中間的化學式為C₄H₈；
故答案為：（1）Mg （2）P  （3）Cl₂   （4）C₄H₈．

點評：本題靈活地考查了化學的基礎知識，解答時利用所學的知識認真分析找出規(guī)律完成填空．