Question

如圖是剛配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：
（1）該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為

 

 g；
（2）取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干．稱得沉淀23.3g．
計(jì)算：①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g？

Answer 1

分析：（1）先求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再用溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量求出溶劑的質(zhì)量．
（2）①利用氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)

氯化鋇的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%求出樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．②根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)

硫酸鈉的質(zhì)量

硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

求出所用的硫酸鈉溶液的質(zhì)量．

解答：（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×10%=50g    則溶劑的質(zhì)量為：500g-50g=450g
（2）設(shè)樣品中BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)用去Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為y．
       BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
       208    142   233
       x    y×10%  23.3g
 

208

x

=

233

23.3g

，x=20.8g

142

y×10%

=

233

23.3g

，y=142g
樣品中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20.8g

26g

×100%=80%
答：樣品中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)用去Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為142g．

點(diǎn)評(píng)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，這個(gè)公式要會(huì)靈活運(yùn)用，知道其中的任意兩個(gè)量，都能求出另外一個(gè)量．