Question

下列物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？不能反應(yīng)的請(qǐng)說(shuō)明原因，能反應(yīng)的則寫出化學(xué)方程式．
（1）銀和稀硫酸  （2）鋅和硫酸銅  （3）銅和硫酸鋁  （4）鋁和稀鹽酸
答：
（1）

銀的活動(dòng)性在氫后

；
（2）

Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

；
（3）

鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)

；
（4）

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，氫后金屬不能；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，據(jù)此分析書寫．

解答：解：（1）銀和稀硫酸：銀的活動(dòng)性在氫后，故銀不能與稀硫酸反應(yīng)；
（2）鋅和硫酸銅：鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故鋅能置換出硫酸銅中的銅，方程是為Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；
（3）銅和硫酸鋁：鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故該反應(yīng)不能發(fā)生；
（4）鋁和稀鹽酸：鋁的活動(dòng)性在氫前，故鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，方程式為 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
故答案為：（1）銀的活動(dòng)性在氫后；
（2）Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；
（3）鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)
（4）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行．