Question

7．實(shí)驗(yàn)室擺放著如下一排儀器，根據(jù)圖示，按要求回答下列問題：
（1）儀器C為集氣瓶，寫出儀器A的名稱水槽；
（2）按實(shí)驗(yàn)原理和氣體的性質(zhì)選擇實(shí)驗(yàn)裝置，可用上圖中的儀器組裝成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生和收集裝置，你選擇的儀器是BCGH（填儀器編號(hào)），檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（寫化學(xué)方程式）．
（3）理論上，上述裝置也可用于在二氧化錳作催化劑的條件下，分解過氧化氫水溶液制取氧氣；但實(shí)驗(yàn)室用該反應(yīng)制取氧氣時(shí)，一般不在是試管中而是在錐形瓶先加入二氧化錳，且要通過分液漏斗逐滴滴入過氧化氫水溶液，請(qǐng)你說出這樣操作的原因分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度，寫出用過氧化氫水溶液制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的化學(xué)儀器的名稱進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用澄清的石灰水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下，反應(yīng)速度很快，滴加可以控制生成氧氣的速率，進(jìn)行分析解答；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）儀器A是水槽．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，屬于固液常溫型；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應(yīng)該選擇向上排空氣法來收集二氧化碳；可選用BCGH的組合；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下，反應(yīng)速度很快，滴加可以控制生成氧氣的速率；如果在試管這樣小的空間內(nèi)，迅速產(chǎn)生大量的氣體，易引起瓶塞沖出，液體噴出，為了安全起見，實(shí)驗(yàn)一般不在試管中而是在錐形瓶先加入二氧化錳，且要通過分液漏斗逐滴滴入過氧化氫水溶液．
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
故答案為：（1）水槽；（2）BCGH；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，是中考的重要考點(diǎn)之一，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關(guān)鍵．